总是不得要领？初三化学“溶液计算”题型总结，快到期末了，现在搞懂还不晚！

溶液相关的计算是初三化学的重要技能，也是上学期的重点，很多同学不得要领。这份笔记把这种计算题分为三个大类，分别是：

1、溶液配制计算；

2、与质量守恒定律相结合；

3、与溶解度相结合。

读者可仔细查看上方笔记的计算及解题过程，以帮助大家快速掌握这种技能。

在解答此类问题时，还需要注意以下几点：

1、不是放在水里的物质都是溶质：

如将微量的氧化钙溶于水时，会发生化学反应生成氢氧化钙，因此反应后溶液中溶质的质量分数应为氢氧化钙的质量除以溶液的质量。

2、注意溶液体积的变化：

不同的溶液混合时，由于它们的密度不同，混合后溶液的总体积并不等于混合前各溶液体积之和。

3、注意溶液的总质量：

向水中加入其他物质时，溶液的总质量会发生变化，比如：生成气体、产生沉淀等，不能误以为溶液的质量不变。

4、注意溶解度的影响：

有些物质在水中的溶解度较小，如氢氧化钙，在计算溶液中溶质的质量分数时，需要考虑该物质的溶解度。

在进行溶液计算时，还可以使用一些技巧：

如将溶液中的溶质和溶剂分别计算，再利用它们之间的比例关系进行求解。

此外，熟练掌握化学方程式的书写和各物质之间的比例关系，也是解决溶液计算问题的关键。

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